Сварочные материалы
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 35 36 37 38 39 40 41... 136 137 138
|
|
|
|
Легче всего произвести соответствующие расчеты, когда состав газов определяется различными способами его регулировки и температурными условиями. Это имеет место, например, в условиях газовой сварки. Рассмотрим наиболее простой случай водо-родно-кислородного пламени и наиболее распространенный — ацетилено-кислородного пламени, по теоретическим разработкам А. Н. Шашкова [72]. Из возможных реакций горения водорода в кислороде (водо-родно-кислородной смеси, поступающей через сварочную горелку) при температурах до 4500° С, по расчетам И. И. Фрумина [68], наиболее вероятна такая: 2Н2 + 027Г2Н20,(11.20) с константой ПтЖт или *Р = -Ф^(Н.21) [н2] [02]р2н^ зависимость которой от температуры выражается формулой lg^"„.ro,=^-6,l.(11.22) Как следует из обратимости реакции (11.20), в продуктах горения должны быть и Н20, и H2, и 02, соотношения между которыми определяются исходными соотношениями между поступающими в горючую смесь H2 и 02 и константой реакции, определяемой температурой (так как давление смеси рНг0 + pHt + р0г практически равно 1 кГ/см2). При этом парциальное давление кислорода в газовой смеси 2 Ро,= о Рн,°-•(11.23) ^Н2лр (II. 20) Так как для реакций типа (П.5) константа КсМе0 — 02 и КРМе0 = ро2, то для условий равновесия ро2 может быть заменено Кмео • Например, для реакции окисления железа 2Fe + 02;^2FeO(П.24) температурная зависимость константы равновесия может быть определена из уравнения !g*PFeo = -^Г9 + 1,471g Г 0,42510~3Г + 2,8 (II.25) Для условий газовой сварки плавлением, приняв для расчета температуру расплавленного металла ~1600° С (1873° К), получим численное значение KPFcQ ^ —7,825 (что равно значению р0г = 1,6 Ю-8 кГ/см2). Тогда можно найти соотношения водорода (рнг) и паров воды (Рнхо), при которых эта смесь будет равновесна с реакцией окис ления железа при 1600° С (т.е. когда р0.г ~ 1,6-10'8 кГ/см2) из равенства к к — [ р"2° лРРеОАР(П.20) ~1 рн Логарифмируя, получаем Рн.о lg^PFeO+1g *Р (11.20) =21§ Подставляя численные значения для Т = 1873' (^Крре0 — Ри о .= —7,825 и ^ КР (Н.20) = 8,065), получаем 1ё = _ 8 065 — 7,825 _ 0 12 2 Так как 0,12 является логарифмом числа 1,32, имеем = 1,32 или -^= 1.32. Пренебрегая малым количеством кислорода [р0г = 1,6 X Х10-8 кГ/см2), получаем сумму рн2о + Рн, = 1 кГ/см2. Представив долю водорода в виде х и долю паров воды (1 — х), получим= 1,32 или х = 0,43. Таким образом, газовая фаза, равновесная с раствором расплавленного железа, насыщенным окислом РеО, при температуре ~ 1600° С будет иметь состав: ри2 = [Н2] = 43%; Рн2о = = [Н20] = 57% при р0г = 1,6-Ю-8 кГ/см2. Растворимость в железе окисла РеО зависит от температуры и описывается уравнением ^[%0] = --^ + 2,734.(11.26) Результаты расчета приведены в табл. 11.4. В соответствии с уравнениями (11.7) — (11.10) при не насыщенном окислом растворе железа получим „' -п ( [%ре°1 V Р°*?сО Р°^еО \ [% РеО]тах ) • Если принять за допустимое количество кислорода в сварном шве ~0,045% (т. е. —1/5 от максимального насыщения при ~1600° С, равного, согласно табл. 11.4, 0,231%), то равновесная такому раствору упругость диссоциации будет р'0^ = 6,4 X Х10~8 кГ/см2. Применительно к этому значению концентрации закиси железа в железе (\£ ро = 1б ХРРб0 = — 9,184) равновесная газовая фаза будет /?н, = 79%; роа = 21% и р0, = 6,4х Х10"8 кГ/см2. 75 74
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 35 36 37 38 39 40 41... 136 137 138
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
